OBIETTIVI FORMATIVI
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze di base sulla struttura della materia, sugli equilibri chimici e sui fattri determinanti la reattività.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione:
Saper risolvere quantitativamente problemi chimici applicamdoli alla pratica del laboratorio chimico di base. Capacità di applicare le conoscenza acqusisti per frequentare con profitto i successivi corsi.
Contenuto del corso - Cognomi L-Z
AREA DI APPRENDIMENTO
Discipline chimiche
OBIETTIVI FORMATIVI
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze di base sulla struttura della materia, sugli equilibri chimici e sui fattri determinanti la reattività.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione:
Saper risolvere quantitativamente problemi chimici applicamdoli alla pratica del laboratorio chimico di base. Capacità di applicare le conoscenza acqusisti per frequentare con profitto i successivi corsi.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, Casa Editrice Ambrosiana I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani - Stechiometria: un avvio allo studio della chimica, editrice CEA
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, Casa Editrice Ambrosiana I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani - Stechiometria: un avvio allo studio della chimica, editrice CEA
Obiettivi Formativi - Cognomi A-K
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze di base sulla struttura della materia, sugli equilibri chimici e sui fattri determinanti la reattività.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione:
Saper risolvere quantitativamente problemi chimici applicamdoli alla pratica del laboratorio chimico di base. Capacità di applicare le conoscenza acqusisti per frequentare con profitto i successivi corsi.
Obiettivi Formativi - Cognomi L-Z
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze di base sulla struttura della materia, sugli equilibri chimici e sui fattri determinanti la reattività.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione:
Saper risolvere quantitativamente problemi chimici applicamdoli alla pratica del laboratorio chimico di base. Capacità di applicare le conoscenza acqusisti per frequentare con profitto i successivi corsi.
Metodi Didattici - Cognomi A-K
Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche.
Metodi Didattici - Cognomi L-Z
Lezioni frontali e esercitazioni numeriche.
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi A-K
Esame di profitto scritto e orale
Modalità di verifica apprendimento - Cognomi L-Z
Esame di profitto scritto e orale.
Programma del corso - Cognomi A-K
Struttura dell'atomo. La mole. Il principio di indeterminazione di Heisenberg. La luce. I numeri quantici. L'atomo di idrogeno e gli orbitali atomici. Proprietà periodiche degli elementi. Il legame covalente. La geometria delle molecole. Il legame ionico. Il legame metallico. Le forze di Van der Waals. Il legame a idrogeno. Gli orbitali molecolari. I gas. L'equilibrio chimico in fase gassosa. L'equilibrio chimico in soluzione. Il pH. Acidi e basi. I composti di coordinazione. I composti insolubili. La pila. Il potenziale redox. Equilibrio chimico nelle reazioni redox. Ossidanti e riducenti. Elettrolisi. Cinetica chimica. Catalisi chimica ed enzimatica. Entropia. entalpia energia libera. La variazione di energia libera e la costante di equilibrio. Solubilizzazione. Evaporazione. Le proprietà colligative. Chimica nucleare. Le sostanze elementari. Ossidi. idrossidi. alogenuri.
Programma del corso - Cognomi L-Z
Struttura dell'atomo. La mole. Il principio di indeterminazione di Heisenberg. La luce. I numeri quantici. L'atomo di idrogeno e gli orbitali atomici. Proprietà periodiche degli elementi. Il legame covalente. La geometria delle molecole. Il legame ionico. Il legame metallico. Le forze di Van der Waals. Il legame a idrogeno. Gli orbitali molecolari. I gas. L'equilibrio chimico in fase gassosa. L'equilibrio chimico in soluzione. Il pH. Acidi e basi. I composti di coordinazione. I composti insolubili. La pila. Il potenziale redox. Equilibrio chimico nelle reazioni redox. Ossidanti e riducenti. Elettrolisi. Cinetica chimica. Catalisi chimica ed enzimatica. Entropia. entalpia energia libera. La variazione di energia libera e la costante di equilibrio. Solubilizzazione. Evaporazione. Le proprietà colligative. Chimica nucleare. Le sostanze elementari. Ossidi. idrossidi. alogenuri.