L'equilibrio chimico.
Equilibri in soluzione.
Acidi e basi secondo Lewis. Calcolo del pH.
Solubilità e prodotto di solubilità.
Equilibri di ossido-riduzione.
Equazione di Nernst. Celle elettrochimiche. Elettrolisi.
Velocità e meccanismi delle reazioni chimiche.
Chimica Inorganica.
Proprietà generali dei gruppi della tavola periodica degli elementi. Principali processi Industriali
Qualunque edizione di uno dei seguenti testi
Bertini-Mani-Luchinat "Chimica"
oppure
Atkinson-Jones "Fondamenti di Chimica generale"
oppure
M.S. Silberberg "Chimica"
Per Stechiometria uno dei seguenti testi (qualunque edizione):
Breschi - Massagli "Stechiometria"
Ferri "Calcoli Stechiometrici"
Michelin-Lausarot & Vaglio " Fondamenti di Stechiometria"
Bertini-Mani-Luchinat "Stechiometria"
Obiettivi Formativi
Il corso si prefigge l'obiettivo di fornire le conoscenze di base di chimica generale ed inorganica necessarie ad affrontare i corsi successivi dell’area chimico-farmaceutica, organica, chimico-fisica ed analitica.
Prerequisiti
Conoscenze matematiche di base, operazioni, logaritmi, notazioni esponenziali, equazioni di primo e secondo grado, sistema di equazioni lineari.
Metodi Didattici
Lezioni frontali ed esercitazioni di stechiometria.
Test di autovalutazione (anonimi) settimanali sulla piattaforma e-learning
Altre Informazioni
materiale didattico reperibile sulla piattaforma e-learning
Modalità di verifica apprendimento
Superamento di una prova scritta e successivamente di una prova orale alla fine del II modulo.
Solo per gli studenti del I anno sono previste 2 prove in itinere per ogni parte. Il superamento di queste esonera dalla prova scritta se la prova orale è sostenuta entro la sessione autunnale successiva.
Programma del corso
L'equilibrio chimico. Reazioni spontanee. Equilibrio, costante d'equilibrio. Energia libera standard. Equilibrio e velocità di reazione. Legge dell'azione di massa. Equilibri che coinvolgono gas, liquidi e solidi. Equilibri omogenei ed eterogenei. Costante di equilibrio in funzione delle pressioni parziali e delle frazioni molari. Fattori che influenzano l'equilibrio. Il principio di Le Chatelier.
Equilibri in soluzione. Contenuto delle soluzioni. Equilibri in soluzioni acquose. Ionizzazione dell'acqua e scala del pH. Acidi forti e acidi deboli. Basi forti e basi deboli. Teoria di Bronsted. Neutralizzazione e titolazioni acido base. Soluzioni tampone. Indicatori. Misura del pH con il metodo degli indicatori. Idrolisi. Dissociazione di acidi poliprotici. Acidi e basi secondo Lewis. Calcolo del pH. Costanti di stabilità e di instabilità. Equilibri coinvolgenti sali poco solubili. Solubilità e prodotto di solubilità. Effetto dello ione a comune. Equilibri simultanei: effetto dell'acidità sulla solubilità.
Equilibri di ossido-riduzione. Celle elettrochimiche. La pila Daniell. Potenziali di elettrodo. Elettrodo standard a idrogeno. Uso dei potenziali standard per prevedere il senso spontaneo di una reazione redox. Equazione di Nernst. Forza elettromotrice di una cella, energia libera standard e costante di equilibrio. Elettrochimica. Elettrolisi.
Cenni di cinetica chimica. Velocità e meccanismi delle reazioni chimiche. Velocità di reazione. Ordine delle velocità di reazione. Reazioni del primo ordine. Stechiometria ed espressione di velocità. Energia di attivazione e diagramma di Arrenhius. Catalisi e catalizzatori.
Chimica Inorganica. Proprietà generali dei gruppi della tavola periodica degli elementi. Processi Industriali: Sintesi della soda, della Soda Solvay, del cloro, degli ipocloriti, dell'ammoniaca, dell'acido nitrico, dell'acido solforico.