Reazioni acido-base
Le reazioni acido-base possono essere viste come reazioni di neutralizzazione in cui si forma un sale e acqua. Ad esempio:
1) NH3
2 ) HBr
3) CH4
4) H2
5) H2O
A) fosfato di potassio e idrogeno
B) fosfato di potassio e acqua
C) ossido di potassio e anidride fosforica
D) fosfina gassosa acqua e idruro di potassio
E) la reazione non avviene affatto
A) il pH finale è uguale a quello iniziale
B) la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla
C) il pH finale è diverso da quello iniziale
D) il pH finale è maggiore di quello iniziale
E) il pH finale è minore di quello iniziale
Per valutare quantitativamente ciò che accade in una reazione acido-base, occorre considerare la stechiometria dei reagenti.
A) neutro
B) maggiore di 8
C) maggiore di 10
D) maggiore di 7
E) minore di 7
Nel 1999, le risposte proposte furono: neutro - 8 - 12 - maggiore di 7 - minore di 7
1) il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti forti
2) il pH diminuisce perché la soluzione è costituita da elettroliti forti
3) il pH aumenta perché la ionizzazione dell'acido cloridrico diminuisce
4) il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli ossidrilioni
5) il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti di forza differente
Questa è tuttavia una visione fortemente riduttiva delle reazioni acido-base.
Considerate alla luce della teoria acido-base di Bronsted e Lowry, esse assumono un significato ben più completo.
Secondo questa teoria:
Un punto fondamentale che scaturisce dalla teoria di Bronsted e Lowry è il concetto di coppie acido-base coniugate, come risultato di ogni reazione acido-base. Ad esempio, nella reazione:
NH4+ (ione ammonio) è l'acido coniugato della base ammoniaca (base in quanto ha accettato uno ione H+), mentre lo ione idrossido (OH-) è la base coniugata dell'acido acqua (acido in quanto ha ceduto uno ione H+).
Acidi e basi poliprotici
Diversi acidi e basi possono accettare o cedere più di uno ione H+. L'acido solforico, ad esempio, è un acido diprotico poiché ogni molecola di acido può cedere due idrogenioni in due successive dissociazioni:
A) Lo ione fluoruro è la base coniugata di HF
B) HCOOH è l'acido coniugato della base formiato
C) Lo ione solfato è la base coniugata dell'acido solforico
D) Lo ione carbonato è la base coniugata dello ione idrogenocarbonato
E) L'acqua è la base coniugata dello ione idronio
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