La mole. La mole è il modo che si usa in chimica per misurare la quantità di sostanza
La definizione di mole è "la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari quanti atomi sono contenuti in 12 g di Carbonio 12".
La mole indica quindi un numero di oggetti; questo numero è pari alla costante di Avogadro (N = ca. 6.022 x 1023 mol-1).
E' naturale che in conseguenza del modo in cui la mole è definita, il peso (più corretto sarebbe dire la massa) di una mole di un determinato composto è pari al suo peso molecolare espresso in grammi.
Ad esempio, 1 mole di molecole di idrogeno pesa ca 2.016 g; oppure, in 49 g di acido solforico (H2SO4, p.m. 98) vi è mezza mole di acido solforico, e così via.
Una formula utile è la seguente:
1) una molecola di O2 pesa 32 g
2) una molecola di O2 pesa 16 g
3) una molecola di O2 occupa 22.414 litri in condizioni standard
4) una mole di O2 pesa 32 g
5) una mole di O2 pesa 16 g
A) 28 moli di N2 pesano 1 g
B) Una molecola di N2 occupa 22.414 litri in condizioni standard
C) 28 molecole di N2 pesano 1 g
D) una mole di N2 pesa 28 g
E) una molecola di N2 pesa 28 g
A) 342
B) 3420
C) 6,02 x 1023
D) 3,42 x 1010
E) 6,02 x 1022
A) 100 mol di acqua
B) 22.4 mol di acqua
C) 1.8 x 10-3 mol di acqua
D) 1.8 x 103 mol di acqua
E) 55.5 mol di acqua
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