Le Soluzioni

La Concentrazione

La composizione di una soluzione si definisce attraverso la concentrazione. In pratica, trattandosi in ogni caso di esprimere il rapporto fra soluto e solvente, a variare saranno unicamente le unità di misura utilizzate a questo scopo.

Molarità. L'unità di uso più frequente è la molarità. Essa indica il rapporto fra le moli del soluto e il volume (in litri) della soluzione:

molarita'

Il simbolo usato per indicare la molarità è la lettera maiuscola M. (Il suo uso è tuttavia deprecato dalla IUPAC, che invita ad usare le alternative mol/l o, ancor meglio, mol/dm3).

Molalità. Un'alternativa alla molarità è la molalità, che indica il rapporto fra le moli del soluto e la massa (in kg) del solvente. Si usa indicarla con la lettera minuscola m (anch'esso deprecato).
Ha il non trascurabile vantaggio di essere indipendente dalla temperatura: il volume di un liquido varia infatti con la temperatura, a differenza della massa.

Esistono numerosi altri modi per esprimere la concentrazione di una soluzione (percentuale, normalità, frazione molare), ma di essi non ci occuperemo.


Q 28, 2000B. Il numero di moli di soluto contenute in ogni kg di solvente viene definito:
A) normalità
B) molarità
C) molalità
D) frazione molare del solvente
E) frazione molare del soluto
Q 56, 2006A. Una soluzione 1M di KCl contiene:
A) 1 g di KCl per ml di soluzione
B) 1 mole di soluto per moli di solvente
C) 1 mole di soluto per 1 kg di soluzione
D) 1 mole di soluto per ml di soluzione
E) 1 mole di soluto per 1 litro di soluzione
Q 32, 1997. Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:
1) un litro di soluzione
2) un chilo di solvente
3) un chilo di soluzione
4) 100 millilitri di solvente
5) 10 millilitri di soluto
Q 31, 1998. In 500 ml di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (p.m. 40 uma). La concentrazione della soluzione è:
A) 1 M
B) 0.1 M
C) 1 m
D) 0.1 m
E) 0.05 M
Q 60, 2001B. In 2000 ml di una soluzione acquosa sono presenti 3.65 g di HCl (p.m. 36.5 uma). La concentrazione della soluzione è:
A) 0.5 M
B) 0.05 M
C) 0.1 M
D) 0.05 m
E) 3.65 M
Q 54, 2005B. Calcolare la molarità di una soluzione contenente 8 g di NaOH (p.m. 40) in 100 ml di soluzione:
A) 0.2 M
B) 2 M
C) 0.1 M
D) 0.5 M
E) 10 M
Q 62, 2007B. Quanti g di MgSO4 (p.m. = 120) occorrono per preparare 2000 ml di una soluzione 3 M?
A) 120 g
B) 360 g
C) 480 g
D) 500 g
E) 720 g

Occorrono 3 mol x 2 L = 6 mol di sostanza; quindi 120 g/mol x 6 mol = 720 g di solfato di magnesio.


DILUIZIONI

Q 31, 1999. A quale volume occorre diluire 10 ml di HCl 8 M per ottenere HCl 0.4 M?
A) 200 ml
B) 40 ml
C) 400 ml
D) 80 ml
E) 32 ml
Q 57, 2001. A quale volume occorre diluire 10 ml di HCl 6 M per ottenere HCl 0.5 M?
A) 30 ml
B) 300 ml
C) 60 ml
D) 120 ml
E) 200 ml

La densità (rapporto massa volume: g/ml o kg/L), pur non rappresentando un modo per esprimere la concentrazione, è un elemento che è talvolta necessario conoscere per la preparazione di soluzioni (ad esempio, nel caso il soluto sia liquido).

Q 28, 1997. La densità di un liquido è 1,41 g/mL. Ciò significa che:
1) 20 mL pesano 28,2 g
2) 1 mL pesa 1,41 Kg
3) 1 L pesa 1,4 g
4) 10 mL pesano 141 mg
5) 1 L pesa 1410 mg

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