Reazioni acido-base
Le reazioni acido-base possono essere viste come reazioni di neutralizzazione in cui si forma un sale e acqua. Ad esempio:
A) 8
B) 12
C) maggiore di 7
D) minore di 7
E) neutro
Questa è tuttavia una visione fortemente riduttiva delle reazioni acido-base.
Considerate alla luce della teoria acido-base di Bronsted e Lowry, esse assumono un significato ben più completo.
Secondo questa teoria:
Un punto fondamentale che scaturisce dalla teoria di Bronsted e Lowry è il concetto di coppie acido-base coniugate, come risultato di ogni reazione acido-base. Ad esempio, nella reazione:
NH4+ (ione ammonio) è l'acido coniugato della base ammoniaca (base in quanto ha accettato uno ione H+), mentre lo ione idrossido (OH-) è la base coniugata dell'acido acqua (acido in quanto ha ceduto uno ione H+).
Acidi e basi poliprotici
Diversi acidi e basi possono accettare o cedere più di uno ione H+. L'acido solforico, ad esempio, è un acido diprotico poiché ogni molecola di acido può cedere due idrogenioni in due successive dissociazioni:
A) Lo ione fluoruro è la base coniugata di HF
B) HCOOH è l'acido coniugato della base formiato
C) Lo ione solfato è la base coniugata dell'acido solforico
D) Lo ione carbonato è la base coniugata dello ione idrogenocarbonato
E) L'acqua è la base coniugata dello ione idronio